Сколько граммов BaSO4 (ПР=1*10^(-10)) остается в 200 мл раствора при осаждении ВаСl2 эквивалентным количеством Н2SO4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо сначала выразить количество граммов BaSO4 сначала через количество молей, а затем уже через количество граммов.

Найдем количество молей BaSO4:
По условию задачи BaSO4 осаждается из раствора с BaCl2 эквивалентным количеством H2SO4. Поскольку реакция между BaCl2 и H2SO4 протекает так:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
для осаждения 1 моля BaSO4 требуется 1 моль BaCl2 и 1 моль H2SO4.

Поскольку мы знаем, что раствор содержит 200 мл, а BaCl2 и H2SO4 реагируют в эквивалентных количествах, значит 200 мл раствора содержат также равное количество молей BaCl2 и H2SO4.

Далее, поскольку раствор BaCl2 имеет концентрацию 110^(-10) M (молярная концентрация), мы можем выразить количество молей BaCl2 следующим образом:
C = n/V
110^(-10) = n/(0.2) (т.к. объем раствора 200 мл, т.е. 0.2 л)
n = 2*10^(-11) моль

Таким образом, мы получили количество молей BaSO4, которое осадится. Теперь можем найти количество граммов BaSO4:
m = nM
m = 210^(-11) 233.4 = 4.66810^(-9) г

Итак, при осаждении ВаСl2 эквивалентным количеством Н2SO4 в 200 мл раствора останется 4.668*10^(-9) г BaSO4.