Вычислите pH 0,2 М раствора сероводородной кислоты H2S, если известно что K(дис.)=1,1*10^-7

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

H2S ⇌ H(+) + HS(-)

K(дис.) = [H(+)][HS(-)]/[H2S]

Поскольку в начальном растворе нет H(+), а HS(-) = H2S, то [H2S] = 0,2 М

K(дис.) = xx / (0,2-x) = 1,110^-7

Решив квадратное уравнение, найдем, что x ≈ 1,7*10^-4 М

pH = -log[H(+)] = -log(x) = -log(1,7*10^-4) ≈ 3,77

Таким образом, pH 0,2 М раствора сероводородной кислоты H2S составляет примерно 3,77.