Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение и составьте уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающих химических реакций.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот, так как медь находится выше в ряду электропотенциалов металлов, чем водород. Это означает, что медь менее активна в реакции с кислородом, чем водород, поэтому она не способна вытеснить водород из разбавленных кислот.

Однако, если к медной пластинке прикоснуться цинковой, то происходит реакция выделения водорода. Это происходит из-за того, что цинк находится ниже по ряду электропотенциалов металлов, чем медь, и поэтому способен вытеснить водород из разбавленных кислот.

Уравнения анодного и катодного процессов:

Анодный процесс (окисление): Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e-

Катодный процесс (восстановление): 2H+(aq) + 2e- -> H2(g)

Уравнение протекающей реакции
Zn(s) + 2H+(aq) -> Zn2+(aq) + H2(g)

Таким образом, в результате реакции между цинком и кислотой на медной пластинке происходит выделение водорода.