Для определения возможности самопроизвольного протекания процесса можно использовать уравнение Гиббса:
ΔG = ΔH - TΔS
ГдеΔG - изменение свободной энергиΔH - изменение энтальпиΔS - изменение энтропиT - температура
Подставим известные значения:
ΔG = 300 кДж - 298 К * 26 Дж/ΔG = 300 кДж - 7748 кДΔG = -7448 кДж
Если значение ΔG отрицательное, то процесс является самопроизвольным. В данном случае ΔG равно -7448 кДж, поэтому процесс будет самопроизвольным при указанных значениях температуры, энтальпии и энтропии.
Для определения возможности самопроизвольного протекания процесса можно использовать уравнение Гиббса:
ΔG = ΔH - TΔS
Где
ΔG - изменение свободной энерги
ΔH - изменение энтальпи
ΔS - изменение энтропи
T - температура
Подставим известные значения:
ΔG = 300 кДж - 298 К * 26 Дж/
ΔG = 300 кДж - 7748 кД
ΔG = -7448 кДж
Если значение ΔG отрицательное, то процесс является самопроизвольным. В данном случае ΔG равно -7448 кДж, поэтому процесс будет самопроизвольным при указанных значениях температуры, энтальпии и энтропии.