Какой объём гидроксида натрия с массовой долей 30% (р=1,28 г/мл) потребуется дл
полного щелочного гидролиза 20 г смеси эфиров, состоящей из 40,8% этилпропионата и 59,2% метилацетата.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдём массовые доли этилпропионата и метилацетата в смеси:

Масса этилпропионата
20 г * 0,408 = 8,16 г

Масса метилацетата
20 г * 0,592 = 11,84 г

Теперь найдём количество моль соединений в смеси:

Молярная масса этилпропионата (C5H10O2)
12,015 + 1,0110 + 16*2 = 102,15 г/моль

Молярная масса метилацетата (C3H6O2)
12,013 + 1,016 + 16*2 = 74,08 г/моль

Моль этилпропионата
8,16 г / 102,15 г/моль = 0,08 моль

Моль метилацетата
11,84 г / 74,08 г/моль = 0,16 моль

Теперь рассчитаем количество кислот в смеси, необходимое для полного щелочного гидролиза:

C3H7COOC2H5 + NaOH → C3H7COONa + C2H5OH

1 моль эфира + 1 моль гидроксида натрия даст 1 моль натриевой соли карбоновой кислоты и 1 моль спирта.

Для рассчёта конкретно данной реакции требуется знать уравнение реакции. Сообщите, если есть уравнение.