Химия, задача на растворы
Смешали 400 г. 10%-го раствора K2SO3 с 300 мл. 2 моль\л раствора этой же соли (плотность=1,12г/мл). Определить молярную концентрацию полученного раствора (плотность =1,10 г/мл).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества в каждом из исходных растворов.

Масса K2SO3 в 10%-ом растворе
m = 400 г * 0,1 = 40 г

Количество вещества в 10%-ом растворе
n = m/M = 40 г / 174 г/моль = 0,23 моль

Объем раствора K2SO3 с концентрацией 2 моль/л
V = 300 мл = 0,3 л

Количество вещества в 2 моль/л растворе
n = V c = 0,3 л 2 моль/л = 0,6 моль

Теперь определим количество вещества в смеси растворов:

n = n1 + n2 = 0,23 моль + 0,6 моль = 0,83 моль

Общий объем раствора
V = 400 г / 1,10 г/мл = 363,64 мл

Теперь определим молярную концентрацию полученного раствора
c = n/V = 0,83 моль / 0,36364 л = 2,28 моль/л

Ответ: молярная концентрация полученного раствора K2SO3 составляет 2,28 моль/л.