Вопрос по химии Для реакци
C(к) + H2O(г) <---> СO(г) + H2(г
Пренебрегая температурной зависимостью, вычислите стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса
Заранее благодарна за ответ :)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для данной реакции знаем стандартные изменения энтальпии образования
ΔHf(CO) = -110.5 кДж/мол
ΔHf(H2) = 0 кДж/мол
ΔHf(C) = 0 кДж/мол
ΔHf(H2O) = -241.8 кДж/моль

ΔH = Σ(ΔHf продуктов) - Σ(ΔHf реагентов
ΔH = [ΔHf(CO) + ΔHf(H2)] - [ΔHf(C) + ΔHf(H2O)
ΔH = [-110.5 + 0] - [0 + (-241.8)
ΔH = -110.5 + 241.
ΔH = 131.3 кДж/моль

ΔS(C) = 5.7 Дж/(моль∙К
ΔS(H2O) = 69.9 Дж/(моль∙К
ΔS(CO) = 197.7 Дж/(моль∙К
ΔS(H2) = 130.6 Дж/(моль∙К)

ΔS = Σ(ΔS продуктов) - Σ(ΔS реагентов
ΔS = [ΔS(CO) + ΔS(H2)] - [ΔS(C) + ΔS(H2O)
ΔS = [197.7 + 130.6] - [5.7 + 69.9
ΔS = 328.3 - 75.
ΔS = 252.7 Дж/(моль∙К)

Теперь можем найти изменение энергии Гиббса по формуле
ΔG = ΔH - TΔS

Предположим, что температура реакции T = 298
ΔG = 131.3 - (298 * 252.7 / 1000
ΔG = 131.3 - 75.
ΔG = 56.2 кДж/моль

Итак, стандартные изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса для данной реакции равны
ΔH = 131.3 кДж/мол
ΔS = 252.7 Дж/(моль∙К
ΔG = 56.2 кДж/моль

Надеюсь, ответ помог вам! Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, спрашивайте.