Кристаллогидрат сульфата железа (II) = вещество А массой 2,78 г растворили в 100 мл
H2O.
Кристаллогидрат сульфата железа (II) = вещество А массой 2,78 г растворили в 100 мл
H2O. Массовая доля безводной соли составила 0,017.
1. Установите формулу вещества А.
2. Какой объем воды (в мл) необходим, чтобы растворить 24,2 г вещества А, для
приготовления раствора FeSO4 с массовой долей 10%?
3. Рассчитайте массу вещества А, которую добавили к этому раствору, если w(FeSO4) стала
равна 20%.
4. Опишите структуру вещества А и приведите название минерала, который он образует.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Формула вещества А - FeSO4*7H2O (семиводный сульфат железа (II)).

Для растворения 24,2 г FeSO47H2O с массовой долей 10% необходимо приготовить раствор массой 242 г (24,2 г / 0,10). Так как массовая доля безводной соли составляет 0,017, то масса безводной соли в растворе будет 0,017 242 г = 4,114 г. Масса воды в растворе будет равна разности массы раствора и массы безводной соли: 242 г - 4,114 г = 237,886 г. Объем этой массы воды составит 237,886 мл.

Для того чтобы массовая доля FeSO4 в растворе была равна 20%, необходимо добавить к раствору FeSO47H2O массу вещества A, равную разнице между массой сульфата железа (II) и массой безводной соли для достижения желаемой массовой доли: 0,20 = m (FeSO4) / (m (FeSO4) + 4,114) -> m (FeSO4) = 0,20 (m (FeSO4) + 4,114). Решив уравнение, получаем, что масса вещества A, добавленного к раствору, равна 6,429 г.

Структура вещества FeSO47H2O включает 7 молекул воды, которые образуют кристаллическую решетку вокруг ионов сульфата железа (II). Минерал, который образует FeSO47H2O - меланжит.