Сколько мл раствора NaOH было затрачено? Смесь из 20 мл HNO3 (12н как окислитель) и 15 мл H2SO4 (d=1.84 г/мл) разбавлена и частично нейтрализована 25 г едкого натра, содержащего 95% NaOH и 4% Na2CO3 и окончательно нейтрализована раствором NaOH, 1 мл которого эквивалентен 1,08 мл KHC2O4H2C2O42H2O (0,1н как восстановитель).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала необходимо определить количество уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию едкого натра.

Молярная масса NaOH = 40 г/мол
Масса NaOH в 25 г едкого натра = 0.95 * 25 г = 23.75 г = 23.75/40 = 0.59375 моль NaO
Объем 1M раствора NaOH, эквивалентного 0.59375 моль NaOH = 0.59375 л = 593.75 мл

Таким образом, для нейтрализации 0.59375 моль NaOH было затрачено 593.75 мл раствора NaOH.

Теперь определим количество миллилитров раствора NaOH, необходимое для окончательной нейтрализации смеси кислот.

Объем раствора KHC2O4H2C2O42H2O эквивалентного 20 мл HNO3 = 20 м
Объем раствора KHC2O4H2C2O42H2O эквивалентного 15 мл H2SO4 = 15 м
Общий объем растворов КОН и ОСН2 = 20 + 15 = 35 мл

Объем 0.1 н раствора KHC2O4H2C2O42H2O, эквивалентного 35 мл смеси кислот = 35 * 1.08 = 37.8 мл

Таким образом, для окончательной нейтрализации смеси кислот было затрачено 37.8 мл раствора NaOH.

Итак, общее количество миллилитров раствора NaOH, затраченного на нейтрализацию, равно 593.75 + 37.8 = 631.55 мл.