Смесь оксида меди(II) и металлической меди содержит эти вещества в мольном соотношении 2:3 в порядке перечисления. 35,2 г такой смеси растворили в необходимом количестве 30%-ного раствора азотной кислоты. Вычислите массу гексагидрата нитрата меди(II) которая может быть получена из образовавшегося раствора соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

.

Найдем количество веществ в смеси оксида меди(II) и меди:
Пусть x моль оксида меди(II) содержится в смеси.
Тогда 2x моль меди содержится в смеси.

Рассчитаем молярные массы веществ:
Молярная масса CuO: 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
Молярная масса Cu: 63,5 г/моль

Найдем массу CuO и Cu в смеси:
Масса CuO в смеси: 79,5x г
Масса Cu в смеси: 63,5 * 2x = 127x г

Найдем общую массу смеси:
79,5x + 127x = 35,2
206,5x = 35,2
x ≈ 0,17 моль

Рассчитаем количество Cu(NO3)26H2O, которое можно получить из CuO:
Мольное соотношение: 1:1
Масса Cu(NO3)26H2O: 63,5 + 14 + (316) + 2(14 + 3(16)) + 6(1+16) = 170,5 г/моль

Количество Cu(NO3)26H2O: 0,17 моль
Масса Cu(NO3)26H2O: 0,17 * 170,5 ≈ 29,0 г

Таким образом, масса гексагидрата нитрата меди(II), которая может быть получена из образовавшегося раствора соли, составляет примерно 29,0 г.