Какую массу образца Какую массу образца, содержащего 75% хлорида натрия нужно взять для приготовления 200.0 мл раствора, чтобы на титрование 20 мл его расходовалось 20 мл 0,05 моль.экв./л раствора Hg2(NO3)2.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение растворимости:

Hg2(NO3)2 + 2NaCl → Hg2Cl2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что для каждого моля Hg2(NO3)2 необходимо 2 моля NaCl. Таким образом, количество миллимоль Hg2(NO3)2 равно количеству миллимолей NaCl.

Дано: V1 = 20 мл, C1 = 0,05 моль/л, V2 = 200 мл

Найдем количество миллимолей Hg2(NO3)2:

n = V1 C1 = 20 мл 0,05 моль/л = 1 ммоль

Так как для каждого моля Hg2(NO3)2 нужно 2 моля NaCl, то нам необходимо 2 ммоля NaCl.

Теперь найдем массу образца NaCl:

n = m / M, где M - молярная масса NaCl

m = n M = 2 ммоль 58,44 г/моль = 116,88 мг

Таким образом, для приготовления 200.0 мл раствора с содержанием 75% NaCl необходимо взять 116,88 мг образца.