Рассчитать константу равновесия
2Na3[Fe(SCN)6]+H2SO3+H2O=2Fe(SCN)2+2Na2SO4+4HSCN+4NaSCN Рассчитать константу равновесия
2Na3[Fe(SCN)6]+H2SO3+H2O=2Fe(SCN)2+2Na2SO4+4HSCN+4NaSCN

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить концентрации всех веществ в равновесной системе и подставить их в уравнение для константы равновесия.

Представим уравнения реакции со значениями коэффициентов стехиометрии:

2Na3[Fe(SCN)6] + H2SO3 + H2O ⇌ 2Fe(SCN)2 + 2Na2SO4 + 4HSCN + 4NaSCN

Пусть начальная концентрация Na3[Fe(SCN)6] равна a, H2SO3 - b, H2O - c, Fe(SCN)2 - d, Na2SO4 - e, HSCN - f, NaSCN - g, тогда находим концентрации нахождения каждого компонента при равновесии:

2Na3[Fe(SCN)6] - 2a - 2
H2SO3 - b -
H2O - c -
2Fe(SCN)2 - d + 2
2Na2SO4 - e + 2
4HSCN - f + 4
4NaSCN - g + 4x

Составим уравнение массы:

2a + 2x = 2d -
b + x =
c + x =
4f = g

Вспомним формулу константы равновесия:

K = ([Fe(SCN)2]^2 [Na2SO4]^2 [HSCN]^4 [NaSCN]^4) / ([Na3[Fe(SCN)6]]^2 [H2SO3] * [H2O])

Подставляем значения концентраций нахождения в уравнение константы равновесия и решаем полученное уравнение.