Задача по химии Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии сульфата железа(|||) с гидроксидом калия массой 5,6 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала напишем уравнение реакции между сульфатом железа(II) FeSO4 и гидроксидом калия KOH:

FeSO4 + 2KOH -> Fe(OH)2 + K2SO4

Посмотрим на уравнение и найдем молярные массы веществ:

FeSO4: Fe - 55,8 g/mol, S - 32,1 g/mol, O - 16 g/mol
KOH: K - 39,1 g/mol, O - 16 g/mol, H - 1 g/mol

FeSO4 + 2KOH -> Fe(OH)2 + K2SO4
FeSO4: 55,8 + 32,1 + 416 = 151,8 g/mol
KOH: 39,1 + 16 + 1 = 56,1 g/mol
Fe(OH)2: 55,8 + 2(1 + 16) = 89,8 g/mol
K2SO4: 2(39,1 + 32,1 + 416) = 174,3 g/mol

Найдем количество вещества, соответствующее массе 5,6 г сульфата железа:

n = m/M
n = 5,6/151,8 = 0,037 моль

Теперь посчитаем, сколько массы образуется осадка гидроксида железа(II) Fe(OH)2 при данной реакции:

FeSO4 + 2KOH -> Fe(OH)2 + K2SO4
Fe(OH)2: 89,8 g/mol
m = nM
m = 0,03789,8 = 3,33 г

Итак, масса осадка гидроксида железа(II) Fe(OH)2, который образуется при взаимодействии 5,6 г сульфата железа(II) с гидроксидом калия, составляет 3,33 г.