Вопрос по химии Рассмотрите коррозию гальванопары
Mg | Fe
в растворе серной кислоты (H2SO4 разб)
Используя значения электродных потенциалов, определите анод, катод и деполяризатор. Напишите уравнения анодной и катодной полуреакций, ионные и молекулярные уравнения коррозии.
Заранее благодарна :)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения анода, катода и деполяризатора в данной гальванопаре необходимо сравнить электродные потенциалы каждого металла.

Электродные потенциалы (стандартные) металлов:

Согласно правилу, более отрицательный электродный потенциал является анодом, а более положительный - катодом. Таким образом, в данной гальванопаре:

Деполяризатором является Mg, так как он реагирует с серной кислотой и предотвращает реакцию коррозии.

Уравнения анодной и катодной полуреакций, ионные и молекулярные уравнения коррозии:
Анодная полуреакция:
Mg(s) → Mg^2+(aq) + 2e^-

Катодная полуреакция:
Fe^2+(aq) + 2e^- → Fe(s)

Ионные уравнения:
Анод: Mg(s) → Mg^2+(aq) + 2e^-
Катод: Fe^2+(aq) + 2e^- → Fe(s)

Молекулярное уравнение коррозии:
Mg(s) + Fe^2+(aq) → Mg^2+(aq) + Fe(s)

Надеюсь, данная информация поможет вам разобраться в задаче! Если у вас есть другие вопросы, не стесняйтесь обращаться.