Задача по общей химии
При взаимодействии раствора сульфата бария массой 50 граммов При взаимодействии раствора сульфата бария массой 50 граммов и гидроксида натрия выпал белый творожестый осадок.
Определите массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между сульфатом бария и гидроксидом натрия:

BaSO4 + 2NaOH -> Ba(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению, при реакции образуется осадок гидроксида бария (Ba(OH)2) и растворится сульфат натрия (Na2SO4).

Теперь найдем мольные массы соединений:
BaSO4 - 137.34 г/моль
NaOH - 39.997 г/моль
Ba(OH)2 - 171.34 г/моль

Найдем количество вещества сульфата бария:
n(BaSO4) = m/M = 50 г / 137.34 г/моль = 0.364 моль

Используя коэффициенты реакции, вычислим количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = n(BaSO4) * 2 = 0.728 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка гидроксида бария:
m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) M = 0.364 моль 171.34 г/моль = 62.36 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида бария составляет 62.36 г.