PH в 0,05 раствора K2SO3 Как посчитать PH в 0,05 раствора K2SO3?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH раствора K2SO3 необходимо учитывать ионизацию соединения в водном растворе.

В данном случае K2SO3 диссоциирует на ионы K+ и SO3(2-). Из уравнения реакции диссоциации:

K2SO3 -> 2K+ + SO3(2-)

Можно записать уравнение для константы диссоциации:

Kd = [K+]^2[SO3(2-)] / [K2SO3]

Так как раствор содержит 0,05 моль/л K2SO3, то [K2SO3] = 0,05 M.

Из уравнения диссоциации видно, что каждый молекула K2SO3 образует 2 моль K+ и 1 моль SO3(2-). Следовательно, [K+] = 2 * 0,05 M = 0,1 М и [SO3(2-)] = 0,05 M.

Теперь можно подставить значения в уравнение для Kd:

Kd = (0,1)^2 * 0,05 / 0,05 = 0,1

Теперь найдем концентрацию водородных ионов (H+) используя уравнение pH = -log[H+]:

pH = -log(√Kd) = -log(√0,1) ≈ 0,5

Следовательно, pH раствора K2SO3 равен примерно 0,5.