Химия
Сколько азотной кислоты (HNO3) можно получить из 14 тонн аммиака, если выход кислоты составляет 87% по сравнению с Сколько азотной кислоты (HNO3) можно получить из 14 тонн аммиака, если выход кислоты составляет 87% по сравнению с теоретической?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно выразить уравнение реакции между аммиаком (NH3) и азотной кислотой (HNO3):

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
4NO + O2 → 2N2O5
N2O5 + H2O → 2HNO3

Из уравнения видно, что для получения 2 молекул азотной кислоты (HNO3) нужно 4 молекул аммиака (NH3).

Масса одной молекулы аммиака (NH3) составляет 17 г/моль.
Масса одной молекулы азотной кислоты (HNO3) составляет 63 г/моль.

Теперь вычислим, сколько молекул азотной кислоты (HNO3) можем получить из 14 тонн (14 000 000 г) аммиака:

Масса молекулы аммиака (NH3) = 17 г/моль
Масса молекулы азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль

Масса 14 тонн аммиака:
14 000 000 г / 17 г/моль = 823 529 моль аммиака

Так как из 4 молекул аммиака получают 2 молекулы азотной кислоты:
823 529 моль / 4 * 2 = 411 764 моль азотной кислоты

Теперь учитываем выход кислоты 87%:
411 764 моль * 0,87 = 358 824 моль азотной кислоты (HNO3)

Теперь найдем массу этого количества кислоты:
358 824 моль * 63 г/моль = 22 587 288 г = 22.587 тонн

Итак, из 14 тонн аммиака можно получить 22.587 тонн азотной кислоты.