ОПРЕДЕЛИТЬ НАПРАВЛЕНИЕ ОВР И СОСТАВИТЬ УРАВНЕНИЕ Определить направление овр, описанной следующими полуреакциями и составить уравнение ZnO2(2-)+2H2O+2e=Zn+4OH Ф0=-1,22В
CrO4(2-)+4H2O+3e=Cr(OH)3+5OH(-) Ф0=-0,13В

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первая полуреакция:

ZnO2(2-) + 2H2O + 2e- = Zn + 4OH(-)

В данной полуреакции заметим, что ионы ZnO2(2-) восстанавливаются до элементарного цинка Zn, а также происходит образование гидроксид-ионов OH(-).

Вторая полуреакция:

CrO4(2-) + 4H2O + 3e- = Cr(OH)3 + 5OH(-)

В этой же полуреакции ионы CrO4(2-) восстановятся до Cr(OH)3, а также образуется гидроксид-ион OH(-).

Направление окислительно-восстановительной реакции (ОВР) зависит от стандартного электродного потенциала (Ф0). В данном случае:

Ф0(ZnO2(2-)) = -1,22 В
Ф0(CrO4(2-)) = -0,13 В

Так как Ф0(ZnO2(2-)) < Ф0(CrO4(2-)), то в данном случае окисление протекает у ZnO2(2-) и восстановление протекает у CrO4(2-).

Таким образом, уравнение окислительно-восстановительной реакции (ОВР) будет выглядеть следующим образом:

ZnO2(2-) + 2H2O + 2e- = Zn + 4OH(-) + CrO4(2-) + 4H2O + 3e- = Cr(OH)3 + 5OH(-)