Электролиз водного раствора КI. Электролиз водного раствора КI. Продукты электролиза, внутренний МГЭ.
Потенциал практический, теоретический.
Электролиз водного раствора КI. Электролиз водного раствора КI. Продукты электролиза, внутренний МГЭ.
Потенциал практический, теоретический.
Потенциал практический, теоретический.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Электролиз водного раствора КI (йодида калия) приводит к разложению вещества на ионы под воздействием электрического тока. При этом в анодной половине реакции происходит окисление йодида калия до йода и освобождение кислорода, а в катодной половине происходит восстановление воды с выделением водорода.
Продукты электролиза водного раствора КI:
На аноде выделяется йод и кислород:
2I- -> I2 + 2e-
2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-
На катоде выделяется водород:
2H+ + 2e- -> H2
Внутренний МГЭ (межфазный граничный эквивалент) в данной реакции зависит от скорости диффузии и массы электродов, что позволяет определить общую эффективность электролиза.
Потенциал электродов, который требуется для проведения электролиза, зависит от концентрации раствора и ряда стандартных потенциалов включенных в процесс веществ. Теоретический потенциал можно рассчитать по формуле Нернста в зависимости от концентрации и температуры раствора.