Задача по химии Избыток cuo нагрели в 3,36 л водорода при н.у. в результате реакции получили 10, 4 г твёрдого осадка. Этот остаток растворили полностью в 150 г 75 % раствора серной кислоты. Определить W соли в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество CuO, которое реагировало с водородом
Молярная масса CuO = 63,5 + 16 = 79,5 г/мол
Молярная масса Н2 = 2*1 = 2 г/моль

M(CuO) = 10,4 г / 79,5 г/моль = 0,13 мол
M(H2) = V(H2) p(H2) / (RT) = 3,36 л 0,089 г/л / (0,0821 латм/(мольК) * 273,15K) = 0,11 моль

Так как соединения реагируют в соотношении 1:1, то в нашем случае CuO - в избытке
Можем утверждать, что в результате реакции получится Cu(OH)2.

Найдем массу Cu(OH)2, которая растворилась в серной кислоте
М(M)Cu(OH)2 = 63,5 + 216 + 21 = 97,5 г/мол
М(M)H2SO4 = 21 + 32 + 416 = 98 г/моль

M(Cu(OH)2) = 10,4 г / 97,5 г/моль = 0,107 мол
V(H2SO4) = 150 г / (98 г/моль * 0,75) = 1,92 моль

Опять же, соединения реагируют моляр. На самом деле масса полученного твердого остатка изменится на пропорцию соединений
Масса исходного купороса - 1084,04 г
Следовательно, W соли в полученном растворе, составит
M(M)(CuSO4) =1084,04 - 150 = 934,04 г.