Неизвестный альдегид массой 6,88г нагрели со смесью, полученной при действии щелочи на 32,0 г сульфата меди (II). Неизвестный альдегид массой 6,88 г нагрели со смесью, полученной при действии щелочи на 32,0 сульфата меди (II). Обра- зовавшийся осадок отфильтровали и выдержали при 250 °C до посто- янной массы, которая составила 14,72 г. Определите возможную структурную формулу альдегида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала рассчитаем количество моль сульфата меди (II):

m(CuSO4) = 32,0 г
M(CuSO4) = 63,5 + 232,1 + 416 = 159,5 г/моль
n(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 32,0/159,5 = 0,200 моль

Поскольку щелочь растворяет сульфат меди (II) с образованием осадка, у нас есть следующее химическое уравнение:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь рассчитаем массу осадка меди (II) оксида после нагревания:

m(Cu(OH)2) = 14,72 г

M(Cu(OH)2) = 63,5 + 216 + 21 = 97,5 г/моль

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2) = 14,72/97,5 = 0,151 моль

С уравнением реакции выше, видно, что каждый моль осадка меди (II) оксида соответствует одному молю альдегида. Следовательно, количество моль альдегида также составляет 0,151 моль.

Теперь рассчитаем массу молекулы альдегида:

m(альдегид) = 6,88 г

m(альдегид) * 0,151 моль = 6,88 г
m(альдегид) = 6,88 г / 0,151 = 45,7 г/моль

Теперь найдем возможные молекулярные формулы альдегида. Наиболее вероятные молекулярные массы альдегидов включают 45 или 46 г/моль. Примеры таких альдегидов включают метилальдегид (формальдегид) и пропиональдегид. Для более точного определения структурной формулы требуется более подробная информация о реакции и образовавшемся продукте.