Надо решить вопрос Какую массу при нормальных условиях будут иметь 327 мл газообразного cl2 ответы к контрольной по химии

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Для хлора (Cl2) уравнение можно переписать в виде: (P x V)/(RT) = n. Подставляем известные значения: P = 1 атм (давление при нормальных условиях), V = 327 мл = 0.327 л, R = 0.0821 латм/(мольК), T = 273 К (температура при нормальных условиях).

Теперь можем найти количество вещества n: n = (1 x 0.327)/(0.0821 x 273) = 0.0158 моль.

Масса вещества можно найти, умножив количество вещества на молярную массу хлора: m = n x M, где M - молярная масса хлора, равная примерно 70.906 г/моль.

Таким образом, масса 327 мл газообразного Cl2 при нормальных условиях равна 0.0158 x 70.906 = 1.12 г.