Помощь в химии Вычислите электродный потенциал водородного электрода в растворе с молярной концентрацией ионов водорода равной 0.01 моль/л при температуре 25°

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления электродного потенциала водородного электрода в данном случае воспользуемся уравнением Нернста:

E = E° - (0.0592/n) * log[H+]

Где:
E = электродный потенциал водородного электрода
E° = стандартный электродный потенциал водородного электрода (равен 0 V)
n = число переносимых электронов (для водородного электрода n = 2)
[H+] = концентрация ионов водорода в растворе (0.01 моль/л)

Подставляем значения в уравнение:

E = 0 - (0.0592/2) * log(0.01)

E = -0.0296 log(0.01)
E = -0.0296 (-2) = 0.0592 V

Таким образом, электродный потенциал водородного электрода в растворе с концентрацией ионов водорода 0.01 моль/л при температуре 25° составляет 0.0592 V.