Zn+H2O+KOH(среда) -> ..... Определяют окислитель и восстановитель,
рассчитывают ЭДС для стандартных условий и оценивают возможность
самопроизвольного протекания реакции между ними.
Проводят данную реакцию. Отмечают наблюдаемые явления. Пользуясь
ионно-электронным методом, составляют полное уравнение реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2Zn + 2KOH + 2H2O -> 2K[Zn(OH)3] + H2

Окислитель: Zn
Восстановитель: H2O

ЭДС = E°(восстановитель) - E°(окислитель) = E°(H2/H+) - E°(Zn/Zn^2+) = 0.00 V - (-0.76 V) = 0.76 V

Реакция протекает самопроизвольно, так как значение ЭДС равно 0.76 V.

Наблюдаемые явления:

Полное уравнение реакции (ионно-электронный метод):
Zn^0 -> Zn^2+ + 2e- (окисление)
2OH- -> H2O + 1/2O2 + 2e- (восстановление)

Суммарное уравнение:
2Zn + 2KOH + 2H2O -> 2K[Zn(OH)3] + H2