Задача по химии Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры от 10 до 20 градусов если температурный коэфицент равен 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения увеличения скорости реакции при повышении температуры от 10 до 20 градусов нужно воспользоваться формулой Аррениуса:

k = A * e^(-Ea/RT)

где:
k - скорость реакции
A - преэкспоненциальный множитель
Ea - энергия активации
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж / моль * К)
T - температура в Кельвинах

Из условия задачи известно, что температурный коэффициент равен 2. То есть при увеличении температуры в 2 раза скорость реакции увеличивается в 2 раза.

Для увеличения температуры от 10 до 20 градусов нужно выразить это в Кельвинах:

T1 = 10 + 273 = 283 K
T2 = 20 + 273 = 293 K

Тогда отношение скоростей реакции при данных температурах будет:

k2 / k1 = A e^(-Ea/RT2) / A e^(-Ea/RT1) = e^(-Ea/R * (1/T2 - 1/T1))

Используем данный результат в уравнении к температурному коэффициенту:

e^(-Ea/R * (1/T2 - 1/T1)) = 2

Как видно, данное показывает зависимость скорости реакции в зависимости от изменения температуры.