Задание по физике 1. Напишите формулу сульфата алюминия. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в этой соли.
2. Дед Мороз по утрам заваривает себе чай и наливает для этого в кружку 250 г воды. Снегурочка по утрам пьет кофе и наливает в кружку 100 г воды.
Определите, на сколько моль воды больше выпил Дед Мороз. Сколько молекул воды выпила Снегурочка?
3. Сколько надо взять соли и воды, чтобы приготовить 250 г раствора с массовой долей соли в нем 10%?
4. Определите объем газовой смеси, в которой находятся 3 моль кислорода и 1,5 моль водорода при нормальных условиях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Формула сульфата алюминия: Al2(SO4)3.
Массовая доля элементов:

Алюминий (Al): 2 26,98 / (2 26,98 + 3 32,06) 100% ≈ 16,96%Сера (S): 3 32,06 / (2 26,98 + 3 32,06) 100% ≈ 25,44%Кислород (O): 12 16,00 / (2 26,98 + 3 32,06) 100% ≈ 57,60%

Дед Мороз выпил 250 г - 100 г = 150 г воды, что равно 150 г / 18 г/моль = 8,33 моль. Снегурочка выпила 100 г / 18 г/моль = 5,56 моль.
Разница в количестве воды: 8,33 моль - 5,56 моль = 2,77 моль.
Количество молекул воды, которое выпила Снегурочка: 5,56 моль 6,02 10^23 молекул/моль = 3,34 * 10^24 молекул.

Масса соли в растворе: 250 г * 10% = 25 г. Пусть масса воды равна х г, тогда масса соли + масса воды = 250 г.
25 г + х г = 250 г. Отсюда х = 225 г.
Итак, нужно взять 225 г воды и 25 г соли для приготовления 250 г раствора с массовой долей соли 10%.

Объем газовой смеси можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: PV = nRT.
Для кислорода: V1 = n1RT/P = 3 моль 8,31 лкПа/(мольК) 273 К / 101,3 кПа ≈ 63 л.
Для водорода: V2 = n2RT/P = 1,5 моль 8,31 лкПа/(мольК) 273 К / 101,3 кПа ≈ 31,5 л.
Общий объем газовой смеси: V = V1 + V2 = 63 л + 31,5 л = 94,5 л.