Рассчитайте массу хлорида свинца (II), образующегося при взаимодействии хлора с 23 г свинца, содержащего 10% примесей. Рассчитайте массу хлорида свинца (II), образующегося при взаимодействии хлора с 23 г свинца, содержащего 10% примесей.
Рассчитайте массу хлорида свинца (II), образующегося при взаимодействии хлора с 23 г свинца, содержащего 10% примесей. Рассчитайте массу хлорида свинца (II), образующегося при взаимодействии хлора с 23 г свинца, содержащего 10% примесей.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения данной задачи, необходимо сначала найти массу чистого свинца в образце, содержащем 10% примесей.
Масса чистого свинца = 23 г (100% - 10%) = 23 г 90% = 20.7 г
Затем, найдем мольную массу хлорида свинца (II) – PbCl2:
Масса свинца (Pb) = 207.2 г/моль
Масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль
Молярная масса PbCl2 = 207.2 г/моль + 2 * 35.5 г/моль = 278.2 г/моль
Теперь можем найти массу хлорида свинца (II), образующегося при реакции:
Моль свинца = 20.7 г / 207.2 г/моль = 0.1 моль
Моль хлора = 0.1 моль, так как коэффициенты при Pb и Cl в реакции равны.
Масса хлорида свинца (II) = 0.1 моль * 278.2 г/моль = 27.82 г
Итак, масса хлорида свинца (II), образующегося при взаимодействии 23 г свинца, составляет 27.82 г.