Помощь по химии нужна 124 г фосфора содержащего 25 оксида фосфора в виде примесей сожгли в кислороде. Продукт растворили в воде. Расчитайте массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу оксида фосфора в 124 г фосфора:

Масса оксида фосфора = 124 г * 0.25 = 31 г

Далее рассчитаем массу фосфора, который превратился в фосфорную кислоту:

Масса фосфора = 124 г - 31 г = 93 г

Теперь найдем молярную массу фосфорной кислоты (H₃PO₄):

H = 1 г/моль
P = 31 г/моль
O = 16 г/моль

Молярная масса H₃PO₄ = 3(1 г/моль) + 1(31 г/моль) + 4(16 г/моль) = 98 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль фосфора, превратившегося в фосфорную кислоту:

Количество моль = масса / молярная масса = 93 г / 98 г/моль = 0.95 моль

Так как остальная масса оксида фосфора была примесями, то массовая доля фосфорной кислоты в растворе будет:

Массовая доля = масса фосфора / общая масса раствора 100% = 93 г / 124 г 100% = 75%

Итак, массовая доля фосфорной кислоты в полученном растворе составляет 75%.