Задача по химии.
Рассчитай в миллилитрах объём 25 процентного раствора серной кислоты плотностью 1,18г/мл, который потребовался для получения 333 г сульфата аммония.
Округлите ответ до десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно сначала найти массу серной кислоты, содержащейся в 25% растворе:

Масса серной кислоты = объем раствора плотность концентрация = х г

Так как в реакции образуется сульфат аммония и серная кислота, то масса серной кислоты должна быть равна массе сульфата аммония:

х = 333 г

Теперь найдем объем 25% раствора серной кислоты:

х = объем раствора плотность концентрация
333 = объем раствора 1,18 0,25
333 = объем раствора * 0,295
Объем раствора = 333 / 0,295 ≈ 1128,8 мл

Ответ: объем 25% раствора серной кислоты, который потребовался для получения 333 г сульфата аммония, равен 1128,8 мл.