Задача по химии Вычислить объём газа, который получится при взаимодействии CaCO3 с разб HNO3. Масса раствора HNO3 25,2г w=20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

M(CaCO3) = 40,1 + 12,0 + 3*16,0 = 100,1 г/моль
m(CaCO3) = 25,2г
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 25,2 / 100,1 = 0,251 моль

Так как CaCO3 и HNO3 реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества HNO3 также будет равно 0,251 моль.

Масса раствора HNO3 равна 25,2 г, а его концентрация составляет 20%. Значит, масса HNO3 в растворе равна 0,20 * 25,2 = 5,04 г.

M(HNO3) = 1+14+3*16 = 63 г/моль

n(HNO3) = 5,04 / 63 = 0,08 моль

Так как реакция происходит в стехиометрических количествах, то количество образовавшегося газа также будет равно 0,08 моль.

Используем уравнение состояния газа:
V = nRT/P

где
V - объем газа,
n - количество вещества (мол),
R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)),
T - температура (K),
P - давление.

Примем T = 273 K, P = 1 атм, тогда
V = 0,08 8,31 273 / 1 = 181,21 л

Таким образом, объем газа, который получится при взаимодействии CaCO3 с HNO3 будет равен 181,21 л.