Раствор сульфата меди с С (CuSO4)=0.035 моль/л и хлорида кальция с такой же концентрацией объемом 20.00 мл титруют при рH=3.0 раствором комплексона III с С (Na2H2Y)=0.03241 моль/л. Напишите уравнение титриметрической реакции. Укажите химические частицы, преобладающие в растворе и оцените равновесную концентрацию после добавления 21.60 мл титранта. Изобразите вид кривой титрования. Оцените осуществимость комплексонометрического титрования при pH=3.0 с погрешностью, не превышающей 0,5%
Раствор сульфата меди с С (CuSO4)=0.035 моль/л и хлорида кальция с такой же концентрацией объемом 20.00 мл титруют при рH=3.0 раствором комплексона III с С (Na2H2Y)=0.03241 моль/л. Напишите уравнение титриметрической реакции. Укажите химические частицы, преобладающие в растворе и оцените равновесную концентрацию после добавления 21.60 мл титранта. Изобразите вид кривой титрования. Оцените осуществимость комплексонометрического титрования при pH=3.0 с погрешностью, не превышающей 0,5%
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Уравнение титриметрической реакции:
Cu2+ + Y4- → CuY2
Преобладающие химические частицы в растворе: Cu2+, Y4-, H+
Равновесная концентрация после добавления 21.60 мл титранта будет зависеть от стехиометрии реакции и необходимо провести расчет.
Вид кривой титрования будет иметь вид "S-образной" кривой. На начальном участке кривой будет наблюдаться плавный подъем, далее на точке эквивалентности произойдет резкое изменение показателя рН, после чего кривая станет плавной на финальном участке.
Комплексонометрическое титрование при pH=3.0 возможно с погрешностью не более 0.5%, так как при данном pH значение константы стабильности комплекса CuY2 велико и реакция протекает к полному образованию комплекса.