Задачу по химии 10 граммов метиламина сожгли в кислороде. Полученную смесь газов пропустили через раствор гидроксида бария. Сколько граммов осадка образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать химические реакции, которые происходят.

Сначала произойдет горение метиламина:
CH3NH2 + 2O2 -> CO2 + H2O + N2

На данной стадии полученный газовый смесь будет содержать CO2, H2O и N2.

Затем происходит реакция с гидроксидом бария:
Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

Молекулярная масса метиламина равна 31 г/моль. Вычислим количество моль метиламина:
n = m/M = 10 г / 31 г/моль = 0,32 моль метиламина

Так как метиламин сожгли в кислороде, то количество моль кислорода равно количество моль метиламина. Значит, количество моль продуктов горения также 0,32 моль.

Аналогично вычислим количество моль осадка бария:
n(BaCO3) = 0,32 моль

Вычислим молярную массу бария, карбоната и связанных с ними атомов:
M (BaCO3) = M(Ba) + M(C) + 3M(O) = 137,3 г/моль + 12 г/моль + 3х16 г/моль = 197,3 г/моль

Теперь вычислим массу осадка бария:
m = n × M = 0,32 моль × 197,3 г/моль = 63,1 г

Таким образом, образовавшийся осадок бария составляет 63,1 г.