Задача по химии При окислении сернистого газа (оксида серы (IV)) массой 128 г. содержащего 10% примеси. Выход продукта составил 88%. Определите объем выделившегося SO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса окиси серы (IV) - 128 г
Процент примеси - 10%
Выход продукта - 88%

Найдем массу чистого SO3:
Масса чистого SO3 = масса SO3 - масса примеси
Масса примеси = 128 г * 0.1 = 12.8 г
Масса чистого SO3 = 128 г - 12.8 г = 115.2 г

Найдем массу выделившегося SO3:
Масса выделившегося SO3 = масса чистого SO3 выход продукта
Масса выделившегося SO3 = 115.2 г 0.88 ≈ 101.376 г

Найдем количество вещества SO3:
n(SO3) = масса выделившегося SO3 / молярная масса SO3 = 101.376 г / 80 г/моль = 1.267 моль

Найдем объем выделившегося SO3 при н.у.:
V = n Vm = 1.267 моль 22.4 л/моль = 28.39 л

Ответ: объем выделившегося SO3 при н.у. составляет 28.39 л.