Решить задачу, составить в молекулярном и ионном виде уравнения реакций, осуществить цепочку превращений. 1. 30г раствора азотной кислоты израсходовали на нейтрализацию 10г 10% -го раствора гидроксида натрия. Определить массовую долю азотной кислоты в растворе, который израсходовали.
2. Составить в молекулярном и ионном виде уравнения реакций.
а) сульфат железа (III) + гидроксид натрия
б) соляная кислота + карбонат натрия
в) гидроксид калия + бромоводород
3. Осуществить цепочку превращений, уравнения реакций записать в молекулярной и ионной форме.
CO3 2- → CaCO3 → Ca2+ → CaSiO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции нейтрализации:
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Массовая доля HNO3 в израсходованном растворе: (30 г 63 г/моль) / (30 г 63 г/моль + 10 г 0.1 40 г/моль) = 0.7833 = 78.33%

Уравнения реакций:
а) Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
б) HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2
в) KOH + HBr -> KBr + H2O

Цепочка превращений:
CO3 2- + 2H+ -> H2CO3
H2CO3 -> H2O + CO2
CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 -> Ca2+ + CO3 2-
Ca2+ + SiO44- -> CaSiO4

Уравнения реакций записаны в молекулярной и ионной форме.