Определите массу меди, которую можно получить при восстановлении алюминием образца оксида меди (II) массой 312,5 кг, если в указанном образце содержится 4% примесей оксида железа (III). (Запишите число с точностью до целых).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Масса чистого оксида меди (II) в образце:

312,5 кг (1 - 0,04) = 312,5 кг 0,96 = 300 кг

Молярная масса CuO = 63,55 + 16 = 79,55 г/моль

Молярная масса Cu = 63,55 г/моль

Молярная масса Al = 26,98 г/моль

Уравнение реакции восстановления:

CuO + Al -> Al2O3 + Cu

Найдем количество вещества CuO:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 300 000 г / 79,55 г/моль ≈ 3767,09 моль

Так как CuO и Al реагируют в соотношении 1:1, то для полного восстановления CuO необходимо 3767,09 моль Al.

Найдем массу Al, необходимую для реакции:

m(Al) = n(Al) M(Al) = 3767,09 моль 26,98 г/моль ≈ 101 516,49 г ≈ 101,52 кг

Следовательно, масса меди, которую можно получить при восстановлении алюминием образца оксида меди (II), равна примерно 101,52 кг.