Процесс коррозии металлов Нужна помощь. Рассмотреть коррозию гальванопары, указать анод и катод, процессы на них, суммарное уравнение коррозии. Sn/Cu KOH+H2O+O2
Процесс коррозии металлов Нужна помощь. Рассмотреть коррозию гальванопары, указать анод и катод, процессы на них, суммарное уравнение коррозии. Sn/Cu KOH+H2O+O2
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Коррозия металлов, в том числе и гальваническая коррозия, происходит при наличии электролита (обычно влаги), который служит для передачи электрического тока между анодом и катодом. Гальванопара состоит из двух различных материалов, которые находятся в контакте друг с другом.
В данном случае рассмотрим гальванопару Sn (олово) и Cu (медь). Олово будет выступать в роли анода, а медь - в роли катода.
Процесс на аноде (Sn):
Sn -> Sn2+ + 2e-
Процесс на катоде (Cu):
O2 + 4H+ + 4e- -> 2H2O
Суммарное уравнение коррозии:
Sn + O2 + 2H+ -> Sn2+ + 2H2O
Таким образом, при коррозии гальванопары Sn/Cu на аноде происходит окисление олова с образованием станичного иона, а на катоде происходит редукция кислорода с образованием воды.