Ответьте на вопрос по химии Определите, какое число молекул кислорода O2 образуется при разложении 173,6 г оксида ртути HgO.
1)N(O2)=24.08*1022
2)N(O2)=24.08*1023
3)N(O2)=2.408*1022
4)N(O2)=48.16*1023

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо использовать молярную массу HgO, чтобы определить количество молей кислорода O2, образующегося при его разложении.

Молярная масса HgO = 200,59 г/моль (Hg - 200,59 г/моль, O - 16,00 г/моль)

Теперь можем вычислить количество мольей HgO в 173,6 г:
n(HgO) = m(HgO) / M(HgO) = 173,6 г / 200,59 г/моль ≈ 0,865 моль

Так как соотношение между HgO и O2 1:1, то количество молекул O2 будет равно количеству молекул HgO. А так как 1 моль содержит 6,0210^23 молекул, то количество молекул O2 будет:
N(O2) = n(HgO) 6,0210^23 = 0,865 6,0210^23 = 5,196710^23

Ответ: N(O2) ≈ 5,20*10^23

Итак, правильный ответ: 4) N(O2)=48.16*10^23.