При каталитическом окислении кислородом воздуха пентана
массой 28,8 г была получена смесь При каталитическом окислении кислородом воздуха пентана
массой 28,8 г была получена смесь насыщенных одноосновных
карбоновых кислот с двумя и тремя атомами углерода в составе
молекул. Определите массу (г) кислоты с наибольшим числом
атомов углерода в составе молекулы, если известно, что их хи-
мические количества относятся друг к другу как 1 : 1

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество протонов, которые потребовались для окисления пентана до карбоновых кислот с двумя и тремя атомами углерода.

Молярная масса пентана (C5H12) = 72 г/моль
Молярная масса кислоты с двумя атомами углерода (уксусной кислоты, CH3COOH) = 60 г/моль
Молярная масса кислоты с тремя атомами углерода (пропионовой кислоты, C2H5COOH) = 74 г/моль

1 моль пентана требует 8 моль кислорода для полного окисления:
C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O

Таким образом, масса кислорода, затраченного на окисление пентана, будет:
m(O2) = (8 * 32) = 256 г

Так как масса пентана равна 28,8 г, то моль пентана равен:
n(C5H12) = 28,8 г / 72 г/моль = 0,4 моль

Массовое отношение уксусной кислоты к пропионовой кислоте равно 1:1. Поскольку пенталинская кислота более сложный продукт, в ней содержится больше атомов углерода, по сравнению с другими кислотами. Значит моль кислоты с наибольшим числом атомов углерода в составе молекулы равно 0,4/2 = 0,2 моль.

Масса кислоты с наибольшим числом атомов углерода:
m(пенталиновой кислоты) = 0,2 моль * 74 г/моль = 14,8 г

Итак, полученная масса кислоты с наибольшим числом атомов углерода в составе молекулы составляет 14,8 г.