Какой объём углекислого газа при н.у выделится при 80% выходе, если 1 кг известняка содержащего 90% карбоната кальция, обработали соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса известняка, содержащего карбонат кальция = 1 кг = 1000 г
Содержание карбоната кальция в известняке = 90%
Для расчета количества углекислого газа, выделяющегося при обработке известняка соляной кислотой, воспользуемся химическим уравнением реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Найдем количество карбоната кальция в известняке:
Масса CaCO3 = 1000 г * 0.9 = 900 г

Найдем количество моль CaCO3:
n(CaCO3) = масса / молярная масса = 900 г / 100 г/моль = 9 моль

Согласно уравнению реакции, при обработке 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2:
n(CO2) = 9 моль

Найдем массу CO2:
Масса CO2 = количество моль молярная масса = 9 моль 44 г/моль = 396 г

Учитывая, что у нас 80% выхода углекислого газа, выделившегося при реакций, найдем объем газа при нормальных условиях (н.у):
V = V_н.у 0.8 = 22.4 л/моль 0.8 = 17.92 л

Таким образом, при обработке 1 кг известняка, содержащего 90% карбоната кальция, соляной кислотой, выделится примерно 17.92 л углекислого газа при н.у.