Задача по химии Смесь К2СО3 СаСО3 и Mg(ОН)2 прокалили до постоянной массы, которая составила 4,52г; при этом также получили газ (н. у.) объемом 0,224 дм. Оставшуюся после прокаливания твердую смесь обработали избытком соляной кислоты и получили газ объемом (и. у.) 0.448 дм. Определите w[Mg(ОН), ) в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первоначально определим молярные массы соединений
K2CO3 (калия карбонат) - 138 г/мол
CaCO3 (кальция карбонат) - 100 г/мол
Mg(OH)2 (магния гидроксид) - 58 г/моль

После прокаливания получили газ, который можно считать CO2. Молярная масса CO2 - 44 г/моль.

Пусть x - масса Mg(OH)2 в исходной смеси.

Тогда масса K2CO3 и CaCO3 равна 4,52 - x.

После прокаливания образуется CO2 массой 44x г/моль.

После обработки соляной кислотой образуется еще CO2, масса которого равна 44(4,52 - x) г/моль.

Из закона Лавуазье можно написать уравнение:

44x + 44(4,52 - x) = 0,448 * 22,4

44x + 199.68 - 44x = 10.04

199.68 = 10.04

x = 4.46 г

Ответ: w[Mg(OH)2] = 4,46 г.