Можете помочь по химии? При электролизе 985 г 10%-ного раствора бромида калия на аноде образовалось 40 г брома. Массовая доля бромида и гидроксида калия, образующихся в растворе после электролиза
А) 2,94
B) 3,24
C) 6,70
D) 8,40
E) 10,2
F) 4,20
G) 3,64
H) 2,10

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем использовать балансировку реакций электролиза.

На аноде будет происходить реакция окисления бромида калия:
2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻

На катоде будет происходить реакция восстановления воды:
2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻

Поскольку объем воды остается постоянным, соотношение между массой кислорода и гидроксида калия равно соотношению коэффициентов в балансированной уравнении для электролиза.

Мольная масса брома: 40 г/ моль
Мольная масса KBr: 119 г/моль
Мольная масса KOH: 56 г/моль

40 г брома соответствует 1 молю, что значит, что 985 г 10%-ного раствора KBr содержит 8,25 моль KBr.

Так как каждый молю KBr даёт 1 молю брома, то количество образовавшегося КBr равно количеству исходного KBr - количеству образовавшегося брома:
8,25 моль - 1 моль = 7,25 моль KBr

Следовательно, массовая доля KBr равна:
(7,25 моль * 119 г/моль) / 985 г = 0,877

Масса KOH, образовавшегося на катоде, равна количеству образовавшегося водорода, так как водород выходит в газообразном состоянии:
(40 г / 2) = 20 г

Количество KOH, образовавшееся на катоде, можем рассчитать так:
(20 г / 56 г/моль) = 0,357 моль

Следовательно, массовая доля KOH равна:
(0,357 моль * 56 г/моль) / 985 г = 0,020

Итак, массовая доля KBr и KOH равны 0,877 и 0,020 соответственно.
Ответ: F) 4,20