ВОПРОС ПО ХИМИИ При взаимодействии некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15,3 г.Определите какой металл был взят, если известно, что в оксиде он трехвалентен.

16 Фев 2022 в 19:40
195 +1
0
Ответы
1

Для решения задачи нужно использовать метод балансировки уравнений химических реакций.

Пусть X - металл, который взаимодействовал с кислородом и образовал трехвалентный оксид.

Составим уравнение реакции образования оксида:

X + O2 -> X2O3

Из уравнения видно, что на 2 атома кислорода приходится 1 атом металла. Так как масса оксида составляет 15,3 г, то масса металла равна 2/3 от массы оксида:

m(X) = (2/3) * 15,3 = 10,2 г

Таким образом, металлом, который был взят, является алюминий (Al), так как его молярная масса равна 26,98 г/моль и масса алюминия в оксиде составляет 10,2 г.

16 Апр в 19:23
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 588 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир