ВОПРОС ПО ХИМИИ При взаимодействии некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15,3 г.Определите какой металл был взят, если известно, что в оксиде он трехвалентен.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно использовать метод балансировки уравнений химических реакций.

Пусть X - металл, который взаимодействовал с кислородом и образовал трехвалентный оксид.

Составим уравнение реакции образования оксида:

X + O2 -> X2O3

Из уравнения видно, что на 2 атома кислорода приходится 1 атом металла. Так как масса оксида составляет 15,3 г, то масса металла равна 2/3 от массы оксида:

m(X) = (2/3) * 15,3 = 10,2 г

Таким образом, металлом, который был взят, является алюминий (Al), так как его молярная масса равна 26,98 г/моль и масса алюминия в оксиде составляет 10,2 г.