Вычислить константу равновесия реакции
Н2 + I2 « 2HI, Вычислить константу равновесия реакции
Н2 + I2 « 2HI,
если до начала реакции в сосуде объемом 5 л содержалось 1 моль водорода и 2 моль йода, а к моменту равновесия образовалось 35 г HI.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества каждого вещества после достижения равновесия.

1 моль водорода (H2) будет прореагирован с 1 моль йода (I2) и образует 2 моль моля водородида (HI). Поскольку в начале реакции было 1 моль H2 и 2 моль I2, все они будут прореагированы и образуют 2 моль HI.

Масса 35 г HI соответствует молярной массе 1 моля HI:

1 моль HI = 1 г + 1 г = 2 г
35 г HI / 2 г/моль = 17.5 моль HI

Так как 1 моль водородида образуется из 1 моль водорода и 1 моль йода, соответственно:

моль HI = 17.5 моль
моль H2 = 1 моль - 17.5 моль = -16.5 моль
моль I2 = 2 моль - 17.5 моль = -15.5 моль

Константа равновесия реакции определяется как отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов в степенях их коэффициентов в уравнении реакции:

K = [HI]^2 / [H2][I2]
K = (17.5)^2 / (-16.5)(-15.5)
K = 306.25 / 255.75
K ≈ 1.19

Таким образом, константа равновесия этой реакции составляет примерно 1.19.