Сколько KOH получится при электролизе 1м^3 20% раствора KCl (p=1,151 г/мл) без учета производственных потерь. Сколько KOH получится при электролизе 1м^3 20% раствора KCl (p=1,151 г/мл) без учета производственных потерь. Какой объем газа выделится при этом на аноде?
KCl=K++Cl-
K: 2h2o +2e=h2+2oh-
A:2Cl- -2e=cl20
2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета количества KOH, полученного при электролизе, нужно учитывать, что для получения 1 моль KOH требуется 2 моля электронов.

Молярная масса KCl = 39,1 + 35,45 = 74,55 г/моль
Масса KCl в 1 м³ 20% раствора = 1000 г * 0,2 = 200 г
Количество моль KCl = масса / молярная масса = 200 г / 74,55 г/моль = 2,68 моль

Так как для получения 1 моль KOH требуется 2 моля электронов, аналогичное количество электронов будет выделено на катоде:
Количество молей KOH = 2,68 моль / 2 = 1,34 моль

Объем газа, выделяемого на аноде, можно рассчитать по уравнению электролиза. Коэффициент перед Cl2 в уравнении равен 1, что означает, что 1 моль Cl2 соответствует 1 моль электролизованного KCl.
Объем газа по уравнению Кнута-Рамсая можно подсчитать исходя из следующих соотношений:
1 моль Cl2 = 71 л
1 моль KCl = 1 моль Cl2
1 моль газа = 24 л

Таким образом, объем газа, выделившийся на аноде, составит:
71 л * 2,68 моль = 190 л.