Химия задача лёгкая, хочу проверить свои знания. Всем знатокам и обывателям привет. Хочу проверить свои знания. Вообщем условия задачи такие. При разложение сульфата магния выделиться: so2,o2,mgo. Сульфата магния было 5 грамм до разложения. После разложения so2=11г, o2=11г, mgo=3.44 г. Правильно ли я все решил? А то после разложения граммов больше чем было? не могу понять почему. Прошууу помощи!!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим химический состав сульфата магния (MgSO4):

молярная масса Mg = 24,3 г/моль
молярная масса S = 32,1 г/моль
молярная масса O = 16 г/моль

MgSO4 = 24,3 + 32,1 + 4(16) = 24,3 + 32,1 + 64 = 120,4 г/моль

Посчитаем, сколько молей MgSO4 было в 5 граммах:

моль MgSO4 = масса / молярная масса
моль MgSO4 = 5 / 120,4 ≈ 0,042 моль

Теперь посмотрим, сколько молей продуктов образуется при разложении:

1 моль MgSO4 распадается на:
1 моль SO2, 1 моль O2, 1 моль MgO

Итак, после разложения образуется:

моль SO2 = 0,042 моль
моль O2 = 0,042 моль
моль MgO = 0,042 моль

Далее посчитаем массу каждого продукта:

Масса SO2 = моль молярная масса = 0,042 64 = 2,688 г
Масса O2 = моль молярная масса = 0,042 32 = 1,344 г
Масса MgO = моль молярная масса = 0,042 40,3 = 1,692 г

Таким образом, после разложения сульфата магния должно получиться примерно 2,688 г SO2, 1,344 г O2 и 1,692 г MgO. Вероятно, при подсчётах была допущена ошибка. Перепроверьте все расчёты и предоставленные вами значения.