Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Нужно решение задачи.
Определите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора AgNO3, если для приготовления 250 мл 0,1 н. раствора хлорида натрия взято 1,4598 г NaCl. При титровании 20 мл этого раствора NaCl в присутствии индикатора K2CrO4 пошло в среднем 20, 30 мл AgNO3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества NaCl, которое содержится в 250 мл 0,1 н. раствора:
m(NaCl) = M(NaCl) V = 0,1 58,5 * 0,25 = 1,4625 г

Так как значение 1,4598 г – это титруемое вещество (NaCl), найдем необходимое количество AgNO3 для его нейтрализации:
m(AgNO3) = m(NaCl) = 1,4625 г

Далее найдем количество вещества AgNO3, содержащееся в 20,30 мл раствора:
V(AgNO3) = 20,30 мл
n(AgNO3) = c(AgNO3) V(AgNO3) = c(AgNO3) 20,30 мл

Поскольку NaCl и AgNO3 реагируют в соотношении 1:1, то n(NaCl) = n(AgNO3):
m(AgNO3) / M(AgNO3) = c(AgNO3) 20,3
c(AgNO3) = m(AgNO3) / (M(AgNO3) 20,3)

Титр раствора AgNO3 will be c(AgNO3).