Вычисли массу негашёной извести CaO, которую получили при обжиге известняка массой 300г, если массовая доля примесей в нем равна 0.08 (8%)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно вычислить массу чистой CaCO3, содержащейся в известняке.

Массовая доля чистого CaCO3 в исходном известняке:
100% - 8% = 92%

Масса чистого CaCO3:
0.92 * 300г = 276г

Теперь нужно вычислить массу негашеной извести (CaO), которая получится при обжиге CaCO3:

Молекулярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
Молекулярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль

Молярное отношение CaCO3 и CaO:
1 моль CaCO3 -> 1 моль CaO

276 г CaCO3 = 276/100 = 2.76 моль CaCO3

Масса CaO:
2.76 моль * 56 г/моль = 154.56 г

Таким образом, масса негашеной извести CaO, которую получили при обжиге известняка массой 300г, равна 154.56г.