Спасите, решите химию 1.Составить уравнения реакций обмена
а) гидроксид железа (II) и ортофосфорная кислота
б) гидроксид магния и сероводородная кислота
в) сульфид калия и нитрат железа (III)
г) иодид натрия и нитрат серебра (I)
д) карбонат лития и нитрит магния
2. Решите задачи
а) Рассчитайте объем кислорода, необходимый для сжигания 100г серы, если в результате реакции образуется оксид серы (IV).
б) Вычислите массу чистого железа, которую можно получить при взаимодействии 320г оксида железа (III) и оксида углерода (II).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Fe(OH)2 + H3PO4 -> FePO4 + 2H2O
б) Mg(OH)2 + H2S -> MgS + 2H2O
в) K2S + Fe(NO3)3 -> 2KNO3 + Fe2S3
г) NaI + AgNO3 -> NaNO3 + AgI
д) Li2CO3 + Mg(NO2)2 -> MgCO3 + 2LiNO2

а) S + O2 -> SO2
Молярная масса серы (S) = 32 г/моль, молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль.
Масса серы в реакции = 100 г
Количество молей серы = 100 г / 32 г/моль = 3.125 моль
Для сжигания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода.
Объем кислорода = 3.125 моль * 22.4 л/моль = 70 л

б) Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2
Масса окиси железа (III) = 320 г
Масса углерода (II) = 12 г
Молярная масса Fe2O3 = 160 г/моль, молярная масса CO = 28 г/моль.
Количество молей Fe2O3 = 320 г / 160 г/моль = 2 моль
Количество молей CO = 12 г / 28 г/моль = 0.4286 моль (округляем до 0.43 моля)
По уравнению реакции, 1 моль Fe2O3 требуется 3 моль CO.
Таким образом, 2 моль Fe2O3 требуется 6 моль CO.
Масса железа, полученного в реакции = 2 моль * 56 г/моль = 112 г

Итак, масса чистого железа, которую можно получить при взаимодействии 320 г оксида железа (III) и оксида углерода (II), равна 112 г.