Вычислите массу соли, образующейся при сливании 120 г 20% раствора гидроксида натрия и раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества гидроксида натрия и серной кислоты в исходных растворах.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 120 г / 40 г/моль = 3 моль

Количество серной кислоты:
n(H2SO4) = m/M = 120 г / 98 г/моль = 1,22 моль

Теперь определим, какие продукты образуются при реакции гидроксида натрия и серной кислоты:

NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

Зная это, оценим, сколько массы соли образуется в результате реакции:

Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

n(Na2SO4) = min(n(NaOH), n(H2SO4)) = 1,22 моль

m(Na2SO4) = n(M) M = 1,22 моль 142 г/моль = 173,64 г

Таким образом, масса соли (Na2SO4), образующейся при слиянии 120 г 20% раствора гидроксида натрия и серной кислоты, составит 173,64 г.