Вычисли химическое количество гидроксида натрия, вступившего в реакцию с 200г 16%-ного раствора сульфата меди(II)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массовую долю гидроксида натрия в его 16%-ном растворе.

Массовая доля = (масса гидроксида натрия / масса раствора) 100% = (x / 200г) 100%

Здесь x - масса гидроксида натрия.

Зная, что массовая доля гидроксида натрия в растворе равна 16%, можем записать уравнение:

16% = (x / 200г) * 100%

x = 0.16 * 200г = 32г

Найдем массу сульфата меди(II) в растворе.

Масса сульфата меди(II) = масса раствора массовая доля сульфата меди(II) = 200г 0.16 = 32г

Найдем мольную массу сульфата меди(II) (CuSO4) и гидроксида натрия (NaOH):

CuSO4: Cu (63.5г/моль) + S (32г/моль) + 4O (4*16г/моль) = 159.5г/мольNaOH: Na (23г/моль) + O (16г/моль) + H (1г/моль) = 40г/моль

Найдем количество вещества сульфата меди(II) в растворе:

N(CuSO4) = масса / мол. масса = 32г / 159.5г/моль = 0.2 моль

Найдем количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию с сульфатом меди(II) (запишем уравнение реакции):

СuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4

Из уравнения видно, что между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия соотношение 1 к 2.

Отсюда следует, что количество вещества гидроксида натрия (N(NaOH)) равно половине количества вещества сульфата меди(II):

N(NaOH) = N(CuSO4) / 2 = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль

Найдем массу гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

Масса = N молярная масса = 0.1 моль 40г/моль = 4г

Итак, химическое количество гидроксида натрия, вступившего в реакцию с 200г 16%-ного раствора сульфата меди(II), равно 4г.